ferricianid / ferrocianid
(hexaciano-ferrát (III), kálium-ferricianid, vörösvérlúgsó,
hexaciano-ferrát (II), kálium-ferrocianid, sárgavérlúgsó, kékderítés, E536)

K₃Fe(CN)₆

hexaciano-ferrát (III) /[Fe(CN)₆]^3-/
kálium-ferricianid, vörösvérlúgsó

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Piros, kristályos por.
Sűrűsége (kristályvizes) 1,89 g/cm³
Olvadáspontja (kristályvizes) 300 °C
Vízben oldódik (46 g/100 ml, 20°C-on)
Melegítve elbomlik mérgező gázokat (hidrogén-cianid) fejlesztve.
Savakkal cianidokat képezve reagál

Felhasználás
Laboratóriumi vegyszerként.
A fényképészetben (az ezüstionok eltávolítására).

Biológia
Enyhén irritálja a szemet, a bőrt és a légzőrendszert.

K₄Fe(CN)₆

hexaciano-ferrát (II) /[Fe(CN)₆]^4-/
kálium-ferrocianid, sárgavérlúgsó

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Vízmentes állapotban fehér por, 3 kristályvízzel sárga kristályokat alkot.
Sűrűsége (kristályvizes) 1,85 g/cm³
Olvadáspontja (kristályvizes) kb. 70 °C
Vízben oldódik (28,9 g/100 ml, 20°C-on)
Melegítve 400°C körül elbomlik mérgező gázokat (hidrogén-cianid) fejlesztve, előtte 100°C-on elveszti kristályvizét.
Egymással és további vasionokkal különféle kék színű csapadékokat alkotnak, pl. berlini kéket (Fe4[Fe(CN)₆]₃) vagy Turnbull-kéket (Fe3[Fe(CN)₆]₂). Ezeket színezékként használják.
Savakkal cianidokat képezve reagál.

Előállítás
Vas(II)-sók és kálium-cianid reakciójával, vizes oldatban:

FeSO₄ + 6 KCN -> K₄[Fe(CN)₆] + K₂SO₄

Felhasználás
Laboratóriumi vegyszerként.
A fényképészetben.
Bor derítésére (kékderítés) a gombaölő rézvegyületek eltávolítására. (Körültekintést igénylő művelet, mivel a borban található savak hatására a felesleg cián-hidrogénre bomolhat.)
Konyhasóhoz csomósodást gátló adalékként.
Élelmiszeradalékként kódja E536.

Biológia
Lenyelve vagy bőrrel érintkezve irritációt okozhat.
Napi megengedett maximum beviteli mennyisége 25 mg/testsúlykg.
Az élelmiszerekben használt mennyiségek esetén nincs ismert mellékhatása.
A halálos dózisa (LD50) patkányokon 6400 mg/kg.

Felhasznált irodalom