Clapeyron-Clausius-egyenlet
Egy rendszer állapotváltozásakor, a változók közti összefüggéseket leíró differenciálegyenlet.
Egy rendszerben, amely egy anyagot két fázisban tartalmaz, például szilárd és folyékony állapotban, hőt közölnek, vagy vonnak el nagyon lassan, hogy az egyik fázis a másik fázisba reverzibilisen alakuljon át, miközben a rendszer egyensúlyban marad.
Ha a két fázist A-val és B-vel jelölik, a Clapeyron Clausius egyenlet a következő:
Dp/dT=L/T(VB-VA),
ahol
V - nyomás
T - termodinamikai hőmérséklet
L - abszorbeált hő egy mólra vonatkoztatva az A-ból B-be történő változás során
VB és VA - B és A térfogata
Egy folyadéknak gőzzé való átalakulásakor, a folyadék térfogata elhanyagolható.
A gázt ideális gáznak tekintve, a Clapeyron-Clausius egyenlet a következőképpen írható le:
dlogep/dT=L/RT2
Az egyenletet Benoit-Pierre-Emile-Clapeyron (1799-1864) francia mérnök és fizikus és Rudolf Clausius német fizikus után nevezték el.