Raoult-törvény
(ideális oldat, tökéletes oldat)

Kimondja, hogy egy oldószer parciális gőznyomása arányos a móltörtjével.

p = p₀X

ahol
p₀ a tiszta oldószer gőznyomása.
p az oldószer parciális nyomása (amikor egy anyag oldva van benne)
X a a móltörtje (az oldószer móljainak száma osztva az összes mólszámmal)

ARaoult-törvénynek engedelmeskedő oldatot ideális oldatnak nevezik.
A törvény általában csak híg oldatokra érvényes, bár bizonyos folyadékelegyek esetében egy egész koncentráció-tartományban érvényes.
Az ilyen oldatok a tökéletes oldatok, amelyek olyan esetekben fordulnak elő, amikor a molekulák közti intermolekuláris erők hasonlóak azokhoz külön-külön az egyik és a másik anyag molekulái között.
A folyadékelegyek esetében a Raoult-törvénytől való eltérés okozza az azeotrópok kialakulását.
A törvényt a francia kémikus, Fracois Raoult (1830-1901) fedezte fel.

Felhasznált irodalom