kálium-oxid
(kálium-monoxid)

K₂O, a kálium legegyszerűbb oxidja.

Fizikai és kémiai tulajdonságai
Halványsárga kristályok.
350°C fölött bomlik.
Sűrűsége 2,35 g/cm³
Vízzel hevesen reagál kálium-hidroxid keletkezésével:

K₂O+H₂O=KOH+O₂

Nagyon reakcióképes vegyület.
Levegőn hamar elfolyósodik a levegő nedvességtartalmával reakcióba lépve.

Előállítás
Oxigén és kálum reakciójakor első lépésben kálium-peroxid keletkezik, ami fémkáliummal reagálva kálium-oxiddá alakul:

K₂O₂ + K = 2 K₂O

Kálium-nitrátból fémkáliummal is előállítható:

2 KNO₃ + 10 K = 6 K₂O + N₂

Felhasználás
Finom porát fémorganikus vegyületek előállításánál és speciális bevonatok készítésénél használják.
Használják vízkezelésnél és üzemanyagcellákban is.
A káliumtartalmú műtrágyák káliumtartalmát kálium-oxid egyenértékben adják meg ami a tényleges káliumtartalom kb. 1,2-szerese.

Felhasznált irodalom