hidrogén-peroxid
(hidrogén-szuperoxid)

H₂O₂

A hidrogén-peroxid molekulaképe balra golyó és pálcika jobbra térkitöltéses megjelenítésben.

A h2o2.pdb koordináta fájl térben megjeleníthető a https://sourceforge.net/projects/openrasmol/ címről letölthető molekulamegjelenítő programmal

Előállítás
Laboratóriumban bárium-peroxid és híg kénsav reakciójával:

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O₂

Iparilag kénsav elektrolízisével:

H₂SO₂ -> H⁺ + HSO₂^-

Ekkor a katódon redukálódó hidrogén-szulfát ionok peroxi-dikénsavvá egyesülnek:

2 HSO₄ -> H₂S₂O₈

A peroxi-dikénsav vizes oldata 80-100 °C-on kénsavra és hidrogén-peroxidra hidrolizál:

H₂S₂O₈ + 2 H₂O -> 2 H₂SO₄ + H₂O₂

Fizikai és kémiai tulajdonságai
Halványkék színű folyadék, híg oldatban színtelen.
Olvadáspont: -0,43°C
Forráspont: 150,2°C
Sűrűség: 1,46 g/cm³
Vízben jól oldódik.
Gyenge sav.
Molekulája a vízhez hasonlóan erősen poláros.
A molekulák közötti hidrogénkötések miatt aránylag magas az olvadáspontja és forráspontja.
A molekula két oxigénatomja közvetlenül, gyenge peroxikötéssel kapcsolódik ezért könnyen leadja az oxigént, erős oxidálószer.
Bomlékony anyag, bomlásakor víz és oxigén keletkezik:

2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂

Vizes oldata is bomlékony, 30%-osnál töményebb oldata már robbanásveszélyes.
Hő, napfény és szerves anyagok hatására különösen bomlékony. Éghető szerves anyagon megszáradva tüzet okozhat.

Felhasználás
Oxidálószerként (rakétahajtóanyagokhoz is)
Fertőtlenítőszerként
Szőkítésre
Fehérítésre

Biológia
Gőze irritálja a nyálkahéártyákat.
Bőrre kerülve kifehéríti, roncsolja.

Felhasznált irodalom