alumínium-klorid
(alumínium-triklorid)

AlCl₃, az alumínium klórral alkotott vegyülete.
Könnyen dimerizálódik Al₂Cl₃ molekulákká.

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Fehéres, szilárd anyag.
A vízmentes só hexagonális kristályokat képez.
A hexahidrát forma (AlCl₃.6H₂O) rombos kristályrácsú.
Sűrűsége 2,44 g/cm³ (olvasztott állapotban), 2,398 g/cm³ (hexahidrát)
Olvadáspontja 190°C
Melegítve 100°C-on elveszti kristályvizét, tovább melegítve 178°C-on szublimál.
Mindkét forma cseppfolyósítható.
A levegő nedvességével füstöt képez.
Hevesen reagál vízzel (hidrogén-klorid képződése közben hidrolizál):

AlCl₃ + 3 H₂O <-> Al(OH)₃ + 3 HCl

Mivel az alumínium kis, pozitív ionjának polarizálja a kloridiont, a szilárd anyagban a kötés átmenet a kovalens és ionos között.
Folyékony és gázhalmazállapotban dimer molekulaként, Al₂Cl₆-ként van jelen, amelyben klorid-hidak hozzák létre a koordinatív kötést az alumíniumatommal.
Az AlCl₃-molekula képes más, elektronpár átadására képes vegyületekkel, például aminokkal, vagy hidrogén-szulfiddal is reagálni, azaz Lewis-savként viselkedik.
Magas hőmérsékleten az Al₂Cl₆-molekulák a gőzben planáris AlCl₃-molekulákra disszociálnak.

Előállítás
Hidrogén-kloridot vagy klórt vezetve forró alumínium felett:

2 Al + 3 Cl₂ -> 2 AlCl₃

Iparilag, klórt átvezetve hevített alumínium-oxidon és szénen, vagy
timföldből klórgáz és szén-monoxid elegyével (a keletkező foszgénnel):

3 CO + 3 Cl₂ -> 3 COCl₂
Al₂O₃ + 3 COCl₂ -> 2 AlCl₃ + 3 CO₂

Felhasználás
Az iparban olajok krakkolásánál használják katalizátorként.
Néhány más szerves kémiai reakciónak is katalizátora, különösen a Friedel-Crafts reakcióké.
Izzadás elleni szerek alapanyaga.

Felhasznált irodalom