termokémia
(exoterm, endoterm)

A kémiai reakciókat kísérő energiaváltozásokat vizsgáló tudományág.
A kémiai reakciók során felszabadulhat és elnyelődhet hő- (villamos-, fény- stb.) energia.
A kémiai reakciók során a reakcióegyenlettel kifejezett kémiai változás mellett a reagáló rendszer és a környezet között kölcsönhatások léphetnek fel. Ezek közül legáltalánosabb a reagáló rendszer környezetére kifejzett hőleadás vagy hőfelvétel.
Minden reakció valamilyen hőhatással jár.
Ha kémiai folyamatban hő szabadul fel, exoterm, folyamatról beszélünk.
Ilyenek például az égési folyamatok, sav-bázis reakciók.
Ha hő használódik fel, endoterm folyamatról beszélünk.
Ilyen például a sók oldódása.

Az alábbi ábrákon a reakciók mechanizmusa és egy-egy példa látható.

exoterm reakció.	endoterm reakció.

A földgáz (metán) égése exoterm reakció.	A sók oldódása endoterm reakció.

A hőmérséklet változás nélkül felszabaduló vagy eltűnő hőt látens (rejtett) hőnek nevezik.
Előfordul olvadásnál és fagyásnál, párolgásnál és lecsapódásnál, valamint gázállapotból szilárd állapotba történő átmenetnél és szublimációnál, oldódásnál és kristályosodásnál, illetve módosulatváltozásnál (pl. a rombos kén monoklin kénné történő átalakulásakor).

A fizikai kémiai folyamatoknál előforduló hőmennyiségek:
oldódáshő, olvadáshő, párolgáshő, égéshő, képződéshő, közömbösítési hő

Termokémiai módszerek használatosak pl. az élelmiszerek energiatartalmának meghatározásánál is.

Felhasznált irodalom