reális gáz

Azok a gázok, amelyekre nem érvényes szigorúan az általános gáztörvény.
A gyakorlatban legtöbbször ilyen gázok fordulnak elő.
A reális gázokra nem érvényes a pv = állandó (konstans) összefüggés, vagyis a nyomás (p) és térfogat (v) szorzata azonos hőmérsékleten nem állandó.
A reális gázok viselkedését a van der Waals-féle állapotegyenlet írja le.

A szén-dioxid pv szorzata különböző hőmérsékleteken

A reális gázoknál a koncentráció helyett használt termodinamikai függvény az aktivitás.

Felhasznált irodalom