oktett
(oktett szabály)

Nyolcas csoport, a kémiában egyes elemeknél, amelyek legstabilabb vegyületeiben nyolc vegyértékelektron található minden atom körül, akár ionképződéssel, akár kovalens kötésben elektronmegosztással.
A vegyértékelektronok oktettjét nemesgázkonfigurációnak is nevezik.

Az oktett szabály azt jelenti, hogy az elemek, amikor lehetséges, nyolc külső elektronra (4 elektron pár) "törekszenek" a külső héjon.
Mivel a nyolc külső elektron viszonylag stabil, sok elem elektron leadással, vagy felvétellel éri el a legközelebbi nemesgázhoz hasonló külső elektronhéjat.

A nátrium elektronkonfigurációja 1s22s22p63s1.
Ebből könnyen leadja a legkülső 3s1 elektront.
Így stabil 1s22s22p6 konfigurációjú külső oktett héj alakul ki a nátrium ionban (Na+).
Ilyen ionok találhatók pl. a konyhasóban.
A Klór elektronkonfigurációja 1s22s22p63s23p5.
Erre könnyen felvesz egy elektront.
Így stabil 1s22s22p63s23p6 konfigurációjú külső oktett héj alakul ki a klorid ionban (Cl-).
Ilyen ionok találhatók pl. a konyhasóban.

Az oktett szabály azonban nem jósolja meg minden molekula és vegyület esetén az elektronkonfigurációt sem a nem fémek sem a fémek esetén. Bizonyos atomok esetén négynél több elektronpár alakul ki.
A szabály általában az Ia oszlop és IIa oszlop fémeire és a nem fémekre igaz, de pl. az átmeneti elemek esetén nem.

Felhasznált irodalom