aktivációs energia
(aktiválási energia)
Egy kémiai
folyamat lejátszódásához a kiindulási vegyületeknek
aktivált állapotba kell kerülniük. Az ehhez szükséges energia
az aktivációs energia (Ea), a kémiai
reakció lejátszódásához szükséges minimális energia.
Az aktiválás mindig
energiafelvételt jelent.
Aktivált állapotban az anyagok energiatartalma
nagyobb, mint a kezdeti vagy a végállapotban.
Egy reakció során a reagáló molekulák egymás közelébe kerülnek, a kémiai kötések
megnyúlnak, felszakadnak, és termékek kialakulása közben átalakulnak. E folyamat
során a rendszer energiája egy maximumig
nő, majd lecsökken a termékek energiájára.
Az aktiválási energia egyenlő a maximális energia
és a reagáló anyagok energiája közti különbséggel, azaz úgy tekinthető, mint
az energiagát, amelyet le kell győzni ahhoz, hogy a reakció lejátszódjon.
Az aktivációs energia meghatározza a reakciósebesség
hőmérséklettel való változását. (Arrhenius-egyenlet)
Az aktivációs energiát joule-ban adják meg a reagáló anyagok móljára
vonatkoztatva.
Katalízis esetén a kiindulási
anyagok aktivált állapotba juttatásához kisebb energiára
van szükség, így a kémiai reakciók sebessége
megnő.