nátrium-bromid

NaBr A nátrium brómmal alkotott sója.

Előfordulás
Megtalálható a tengervízben.

Előállítás
Nátrium-hidroxid oldatából brómmal.

6 NaOH + 3 Br₂ = 5 NaBr + NaBrO₃ + H₂O

Ha a bepárolt maradékot faszénnel hevítik, akkor a keletkezett bromát is bromiddá redukálódik.
Átkristályosítással tisztítják.

Hidrogén-bromid és nátrium-karbonát oldat reakciójával:

2 HBr + Na₂CO₃ = 2 NaBr + CO₂ + H₂O

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Színtelen vagy fehér por.
Főként a dihidrátja (monoklin; sűrűsége 2,17 g/cm³ és vízmentes formája (szabályos; sűrűsége 3,2 g/cm³) ismert.
A dihidrát 52°C-on vizet veszít.
Forráspont: 1390°C
Olvadáspont: 755°C
Oldhatósága vízben, 20°C-on: 73,3 g/100 ml.
Erős savakkal, alkálifémekkel, nehézfémek sóival, halogénekkel reakcióba lép.
Fény és hő hatására bomlik hidrogén-bromid gáz és nátrium-oxid keletkezésével.
Szerves kloridok bromiddá alakításához használják:

NaBr + RCl -> RBr + NaCl

Felhasználás
Nyugtató gyógyszerként alkalmazzák.
Használják a fotózásban is ezüst-bromid előállítására.
Analitikai kémiában.

Felhasznált irodalom