hidroxil-amin
(hidroxil-ammónium-ion)

H₃NO, H₂NOH

Előállítás
Nitritek vagy nitrátok redukciójával.
Tömény salétromsav elektrolitikus redukciójával ólomamalgám katóddal:

HONO₂ + 6 H⁺ + 6 e^- = HONH₂ + 2 H₂O

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Erősen higroszkópos, fehér tűkből vagy pelyhekből álló kristályos anyag.
Forráspontja alatt , 77°C-on elbomlik
Olvadáspont: 33°C
Sűrűség: 1,2 g/ml
Vízben jól oldódik, oldata gyenge bázis.
Hevítve, 70°C felett, vagy nyílt láng hatására robbanhat.
Hevesen reagál oxidáló szerekkel, fémekkel, egyes fémoxidokkal, réz(II)-szulfáttal és foszfor-kloriddal.
Savakkal sókat alkot, amelyekben hidroxil-ammónium-ion (HONH₃⁺) formájában van jelen.
Oldata erősen redukál, pl. rézsók oldatából réz(I)-oxidot, nemesfémsók oldatából fémet csap ki.
Halogénekkel lángjelenség közben halogén-hidridet, nitrogént és vízgőzt ad.
Levegőn lassan ammónium-nitritté oxidálódik:

2 HONO₂ + 1/2 O₂ = NH₄NO₂ + H₂O

Felhasználás
Redukálószerként (sóival együtt).
A hidroxil-ammónium-nitráttal (NH₃OHNO₃) rakéta hajtóanyagként kísérleteznek.
Félvezető gyártásnál is használják a fotolitográfiás fázisban.
Biológiai kísérletekben spontán mutációk kiváltására használják.

Biológia
Irritálja a szemet, a bőrt és a légzőszerveket.
Lehetséges mutagén.

Felhasznált irodalom