éterek
(egyszerű éter, vegyes éter, Williamson-szintézis, dimetiléter, metoxi-metán, faéter, etiléter, dietiléter, etoxi-etán)

Oxigénnek két alkil-gyökkel alkotott vegyületei.
C-O-C funkciós csoportot tartalmaznak.
Ha a két alkil-gyök azonos, egyszerű éternek, ha különböző vegyes éternek nevezik.

Elnevezés
- Az étereket általában a bennük lévő csoportok alapján nevezik el.
Pédául a két metil-csoportot tartalmazó egyszerű éter esetén dimetil éter, vagy az egy metil- és egy etil-csoportot tartalmazó vegyes éter esetén metil-etil-éter.
- Az IUPAC elnevezés ugyanennél a két vegyületnél metoxi-metán, illetve metoxi-etán.

Fizikai és kémiai tulajdonságok
A dimetiléter gáz.
A dietilétertől kezdve folyadékok, amelyek forráspontja a molekulatömeggel növekszik.
Minden dialkil-éter forráspontja lényegesen alacsonyabb, mint a megfelelő alkoholé, mert nem asszociálnak (nincs nennük hidroxilgyök, mint az alkoholokban.)
Kémiailag igen állandóak, stabilabbak az alkoholoknál.
Nátriummal nem reagálnak.
Alkáliák nem hatnak rájuk.
Savakkal főzve hidrolizálnak.
Hidrogén-jodid már hidegen is albontja őket alkil-jodidra és alkoholra:

C_nH_2n+1OC_nH_2n+1 + HI -> C_nH_2n+1OH + C_nH_2n+1I

Magasabb hőmérsékleten csak alkil-jodid keletkezik.
Hidrogén-kloriddal és más vegyületekkel addíciós vegyületeket alkotnak, pl. C₂H₅OC₂H₅.HI, stb.
Az ilyen képletű vegyületek oxóniumsók, tehát koordinációs vegyületek.

Előállítás
- Nátrium-alkoholátból alkil-jodiddal (Williamson-szintézis):

C₃H₇ONa + ICH₃ -> C₃H₇OCH₃ + NaI

Ezzel a módszerrel egyszerű és vegyes éterek egyaránt szintetizálhatók.
- Egyszerű éterek előállíthatók alkil-halogenidből ezüst-oxiddal:

2 C₄H₉I + Ag₂O -> C₄H₉OC₄H₉ + 2 AgI

- Etilétert és más étereket egészen amiléterig elő lehet állítani a megfelelő alkoholból tömény kénsavas vízelvonással (Williamson-szintézis).
A reakció két lépésben megy végbe:

C₂H₅OH + HOSO₂OH -> C₂H₅OSO₂OH + H₂O
C₂H₅OH + C₂H₅OSO₂OH -> + C₂H₅OC₂H₅ + HOSO₂OH

Ha a reakció második fázisában az elsőtől eltérő alkoholt adnak az elegyhez, akkor vegyes éter keletkezik, ami igazolja a fenti reakció lefolyást.

Dimetiléter (metoxi-metán, faéter)

C2H6O, CH3-O-CH3

Előállítás
Metilalkoholból tömény kénsavval vagy foszforsavval.

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Közönséges hőmérsékleten gáz.
Színtelen, éterszagú.
Olvadáspontja -41°C
Forráspontja -23,6°C

Felhasználás
Más anyagokkal együtt oldószerként alkalmazzák, (pl. aeroszolos festék, purhab).

(Di)etiléter (etoxi-etán)

C4H10O, C2H5-O-C2H5

Előállítás
Etilalkoholból tömény kénsavval (a reakció fentebb látható).

Fizikai és kémiai tulajdonságok
Színtelen, éterszagú, könnyen mozgó folyadék.
Olvadáspontja -116,3 °C
Forráspontja 34,6°C
Vízben kissé oldódik és maga is old kb. 3% vizet.
Sok szerves és szervetlen molekulavegyületettet nagyon jól old. A vizes oldat éterrel összerázva átadja az éterben jól oldódó anyagot az éteres fázisnak ("kiéterezés").
A nitrocellulóz is oldódik éter-alkohol elegyben, így keletkezik az úgynevezett kollódium, amelyből Chardonnet az első műselymet állította elő.
Oxigén hatására robbanékony peroxidok képződhetnek belőle.

Felhasználás
Oldószerként.
Az orvosi gyakorlatban érzéstelenítésre és sok más célra.

Lexikonom összes éterekkel kapcsolatos címszava legyűjthető a Szójegyzék kereső mezőjébe beírva az éterek keresőszót.

Felhasznált irodalom