bárium-klorid

BaCl₂
A bárium sósavval alkotott sója.

Fizikai és kémiai tulajdonságok:
Fehér, vagy színtelen szilárd anyag.
Vízben jól oldódik.
Higroszkópos tulajdonságú.

Vízmentesen két kristályos formája van:
- Az a-forma monoklin kristályrácsú
Sűrűsége 3,856 g/cm³
Hevítve 962°C-on átalakul a b-formává
- A b-forma szabályos kristályrácsú
Sűrűsége 3,917 g/cm³
Olvadáspontja 963°C
Forráspontja 1560°C
Létezik egy dihidrátja is (BaCl₂ . 2 H₂O)
Szabályos kristályrácsú
Sűrűsége 3,1 g/cm³
Hevítve 113°C-on elveszti kristályvizét.

Magasabb hőmérsékleten vízgőz hatására hidrogén-klorid gáz fejlődik belőle:

BaCl₂ + H₂O -> 2 HCl + BaO

Kénnel hevítve bárium-szulfiddá alakul.
A magnézium magasabb hőmérsékleten báriummá redukálja:

BaCl₂ + Mg -> Ba + MgCl₂

Hidrogén-fluoriddal sósav és bárium-fluorid keletkezik belőle:

BaCl₂ + 2 HF -> BaF₂ + 2 HCl

Kénsavval történő reakciójakor, fehér bárium-szulfát csapadék keletkezik:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2 HCl

Előállítás
Bárium-karbonát és sósav reakciójával:

BaCO₃ + HCl -> BaCl₂ + H₂O + CO₂

Ebből kikristályosítják a dihidrátot.

Bárium-szulfid és sósav reakciójával:

BaS + HCl -> BaCl₂ + H₂S

Felhasználás
Bárium elektrolízissel történő előállítására.
Az analitikai kémiában.

Biológia
Erősen mérgező hatású.
Nyálfolyást, a szájban égető érzést, gyomorfájást, görcsöket, hányingert, hasmenést, bénulást okozhat. Ennek következtében akadozó beszéd, fűlzúgás, látászavarok, az arc és a végtagok elkékülése következhet be.

Felhasznált irodalom